使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

A．Cu＋HNO3(稀)	B．CuCuOCu(NO3)2
C．Cu＋HNO3(浓)	D．CuCuCl2Cu(NO3)2

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　  　）

离子	Na+	Ba2+	Cl﹣	X
个数	3a	2a	a	b

 

A．NO3﹣、4a

B．CO32﹣、3a

C．OH﹣、6a

D．SO42﹣、3a

下述实验能达到预期目的的是（    ）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有氧化性
B	将Cl2通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化剂对H2O2分解速率的影响

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项	古文或谚语	化学解释
A	日照香炉生紫烟	碘的升华
B	以曾青涂铁，铁赤色如铜	置换反应
C	煮豆燃豆萁	化学能转化为热能
D	雷雨肥庄稼	自然固氮

 

A．A

B．B

C．C

D．D

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____，0.2mol KIO₃参加反应时转移电子____mol。
（2）实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是_______。
A．CCl₄ B．酒精 C．Na₂SO₄溶液 D．食盐水
所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H₂SO₄____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。
（4）A．100mL量筒 B．托盘天平  C．玻璃棒　D．100mL容量瓶   E．50mL 量筒   F．胶头滴管    G．烧杯  H．500mL容量瓶
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．