某溶液可能存在下列阴离子Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种。
(1)当溶液中存在大量H⁺时，__________不能在溶液中大量存在。
(2)当溶液中存在大量Ag⁺时，__________不能在溶液中大量存在。
(3)当向溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。

下列有关实验操作正确的是（   ）

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/cm ,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后得到固体产物和气体，所得气体物质是： （   ）

A．O2、H2O

B．O2、CO2

C．O2

D．O2、H2O、CO2

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取、分液

B．渗析

C．蒸发

D．分液   E.蒸馏   F.过滤

(1)分离粗盐溶液中混有的泥沙________。
(2)分离碘和水的混合物________。
(3)分离淀粉和氯化钠的混合液________。
(4)分离酒精和水的混合物________。

实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H₂SO₄，现用18.4 mol/L的浓H₂SO₄来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
（1）制稀H₂SO₄时，还缺少的仪器是______________________。
（2）经计算，需量取浓H₂SO₄的体积为___________。量取浓硫酸时应选用_________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
（3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是（__________） 。

A．量取浓硫酸时俯视读数

B．量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中

C．未冷却到室温就定容

D．定容时俯视读数

E. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线