图(I)中瓶a内放入20 mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有.4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(I)的装置在托盘天平上称量，质量为W₁g。根据实验现象填空:
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，.立即产生许多气泡，气球逐渐胀大〔图11)。反应结束后，再次称量，质量为W₂g。则W₁和W₂的关系是____________。

（2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体_______g。在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低________。
①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出
④读数时仰视⑤没有烘干锥形瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯
（3）取25 mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH'溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。(提示:滴加溶液时会出现局部溶液过浓)使沉淀产生又消失的离子方程式是________________，________。
（4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的离子方程式:_______________。
（5）标况下气球内最多能产生的气体的体积为____________mL

120℃、101kPa，甲烷（CH₄）和过量的O₂的混合物，用电火花引燃（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H₂密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1