工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_____________________  B_____________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。___________
（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO₃)=_______。

某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-、SO₄^2-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I₂₎，他们设计了如下实验：
第一步：提取碘
（1）在盐卤液中通入Cl₂可使I^-氧化为碘单质(I₂)，反应的离子方程式为_______________
（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)

A．盐酸

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．酒精

该分离方法称为___________。
（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)

①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。   
②写出仪器名称：A_____________，B________________。
第二步：粗盐提纯
（4）提取碘后，溶液中主要含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液

氢化铝锂（LiAlH₄）和硼氢化钠（NaBH₄）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH₄ + 4H₂O =" LiOH" + Al(OH)₃ + 4H₂↑
②NaBH₄ + NH₄Cl = NH₃BH₃ + NaCl + H₂↑,
则下列说法错误的是

A．LiAlH4中H元素均为 -1价

B．反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－

C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

现有三组混合液：①汽油和水；② 75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏	B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液	D．蒸馏、萃取、分液

实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：

A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________中。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1) 请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。