实验中需用2.0mol·L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为

A．500mL，100.7g

B．950mL，201.4g

C．1000mL，201.4g

D．1000mL，212g

某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5mol·L^- NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择_______mL的容量瓶。
（2）该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______ (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。
附表：砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

 

（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_____。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
______MnO＋______C₂O+______＝_______Mn²⁺＋_______CO₂↑＋________。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________________，装置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。
（2）装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________________。
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl^－是否除净的方法为;取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_________溶液，不产生白色沉淀表明Cl^－已除净;从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________。