I.写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________。
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合_________________________________________。
Ⅱ、某同学用胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O ）配制0.040mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：___________________________________。
（2）请完善该实验的简要的实验步骤：
①计算②称量胆矾___________g  ③溶解 、④转移⑤洗涤并转移  ⑥___________⑦摇匀
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有________（填序号）。
①称量时砝码放在左盘，固体放在右盘
②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视标线
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，请写出检验SO₄^2-实验操作及现象____________________________________。
（6）将MgCl₂·xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO₃溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl₂·xH₂O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。

I.有下列物质：①Fe ②NH₄Cl溶液③Na₂O ④Cu（OH）₂ ⑤熔融的MgCl₂ ⑥H₂SO₄ ⑦CO₂ ⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有________________。
Ⅱ、某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______________________________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为___________________________。
（4）通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_________，不能确定的阳离子是_________。
（5）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－

B．NO

C．CO

D．OH－

Ⅲ.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。
（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（    ）

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．样品中含有少量Na2O杂质

C．容量瓶使用前用NaOH溶液润洗

D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

欲配制100mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　 　）
（已知Na₂SO₄、Na₂SO₄•10H₂O的相对分子质量分别为142和322）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②将32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL．

A．②③

B．①③

C．①②

D．①②③