实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度( mol/L )	滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL )	待测盐酸的体积( mL )
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

 
①滴定达到终点的标志是________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。
A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失