1.综合题- (共3题)
1.
下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素,请回答相关问题

(1) a、f、g 元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。表中所给元素中金属性最强的与非金属性最强的形成的化合物溶液显______(填“中性“酸性”或“碱性” )。
(2) 氢元素可与其它元素形成_________(填选项序号)等化学键。
(3)d、f、h三种元素可形成一种有强还原性的化合物,该化合物中含有非极性键,其化学式为____,向该化合物的水溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为______________。
(4)表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂,可用于萃取碘水中的碘单质,萃取后有机层的颜色为___________,分液时有机层应从________(填“下口流出“或“上口倒出”)。该有机溶剂的电子式是_______。

(1) a、f、g 元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。表中所给元素中金属性最强的与非金属性最强的形成的化合物溶液显______(填“中性“酸性”或“碱性” )。
(2) 氢元素可与其它元素形成_________(填选项序号)等化学键。
A.极性共价键 | B.非极性共价键 | C.氢键 | D.离子键 |
(4)表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂,可用于萃取碘水中的碘单质,萃取后有机层的颜色为___________,分液时有机层应从________(填“下口流出“或“上口倒出”)。该有机溶剂的电子式是_______。
2.
过一硫酸(H2SO5) 和过二硫酸(H2S2O8) 都是硫的含氧酸。过一硫酸是一种一元强酸,可用于游泳池消毒,其结构式如图所示,过二硫酸是一种白色晶体,受热易分解,有强吸水性,极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。请回答下列相关问题。

(1)过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_________。
(2)过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的_________。(填性质)
(3)过硫酸盐受热也易分解,如过二硫酸钾(K2S2O8) 受热会放出SO3和O2,该反应的化学方程式是_________,该反应中每转移4NA个电子,生成的O2在标准状况下的体积是_________。
(4)实验室常用氯磺酸(ClSO3H) 和H2O2混合制H2S2O8:H2O2 + 2 ClSO3H = H2S2O8+2HCl,要制得高纯度的H2S2O8关键在于反应体系要处于___________环境。

(1)过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_________。
(2)过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的_________。(填性质)
(3)过硫酸盐受热也易分解,如过二硫酸钾(K2S2O8) 受热会放出SO3和O2,该反应的化学方程式是_________,该反应中每转移4NA个电子,生成的O2在标准状况下的体积是_________。
(4)实验室常用氯磺酸(ClSO3H) 和H2O2混合制H2S2O8:H2O2 + 2 ClSO3H = H2S2O8+2HCl,要制得高纯度的H2S2O8关键在于反应体系要处于___________环境。
3.
纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料,同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。納米级Fe3O4有多种不同制法,请回答下列相关问题。
I.下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。

(1)除Fe3O4外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是___(填化学式),该物质的用途是___ (任写一种)。
(2)实验室保存溶液B 时为了防止出现浑浊通常采用的措施是___。
(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________。
(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式___________。
(5)实际生产中为提高产率,起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物质的量之比大于1:2,原因是______。
II.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如下图所示。

(6)写出第2 步反应的化学方程式______________,其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(7)纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是______________。
I.下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。

(1)除Fe3O4外铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是___(填化学式),该物质的用途是___ (任写一种)。
(2)实验室保存溶液B 时为了防止出现浑浊通常采用的措施是___。
(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________。
(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式___________。
(5)实际生产中为提高产率,起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物质的量之比大于1:2,原因是______。
II.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如下图所示。

(6)写出第2 步反应的化学方程式______________,其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(7)纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是______________。
2.单选题- (共12题)
4.
类推是化学中常用的方法,下列选项中的说法不正确的是
A.钠可保存在煤油中,钾也可保存在煤油中 |
B.晶体硅属于半导体,晶体锗也属于半导体 |
C.HCl、HBr 均为强酸,HF 也是强酸 |
D.硫酸钠浓溶液可使蛋白质发生盐析,硫酸铵浓溶液也可使蛋白质发生盐析 |
5.
下列关于元素的说法正确的是
A.随着人工合成的同位素种类不断增加,许多元素的相对原子质量会随之变化 |
B.核素的质量数与其相对原子质量完全相同 |
C.短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数 |
D.周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧 |
6.
下列实验操作能达到实验目的的是
A.铁片投入浓硫酸无明显现象说明铁与浓硫酸不反应 |
B.将CO2和HCl 的混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液可以得到纯净的CO2气体 |
C.通过钠、镁、铝分别投入冷水中的现象可判断三种元素的金属性强弱 |
D.实验室制二氧化硫可用氢氧化钠浓溶液进行尾气吸收 |
7.
短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Y 与X 形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z 的质子数比Y 多1,非金属元素W 的氧化物熔点高于其它短周期非金属元素。下列说法不正确的是
A.四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物 |
B.原了半径大小: W>Y>Z>X |
C.Y、Z 均可与X 形成含有非极性共价键的化合物 |
D.简单氢化物的稳定性: Z>Y>W |
8.
周期表中位于如图A、D 位置的两种元素有很多相似的性质,如锂和镁、铍和铝,该规律被称为“对角线规则”。下列说法错误的是

A. 镁条存放可直接接触空气,但锂在实验室存放时不能直接接触空气
B. 铍的氧化物为两性
C. 锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物
D. 氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2

A. 镁条存放可直接接触空气,但锂在实验室存放时不能直接接触空气
B. 铍的氧化物为两性
C. 锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物
D. 氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2
9.
南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是
A.(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子 | B.N5+N5-属于化合物 |
C.每个N5-中含有35 个电子 | D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键 |
10.
实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3) 配制800mL0.8mol/L 的稀硝酸,下列说法正确的是
A.浓硝酸应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存 |
B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是50mL |
C.量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯 |
D.定容时仰视会导致配出溶液的浓度偏大 |
12.
下列说法正确的是( )
A.无水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3 |
B.无水硫酸铜与胆矾的相互转化属于化学变化 |
C.代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”无任何的污染问题 |
D.制造光导纤维的主要材料为晶体硅 |
13.
关于海洋资源开发利用的说法正确的是
A.利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了物理变化 |
B.海水中提取溴涉及到不止一个氧化还原反应 |
C.海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁 |
D.海洋中金的储量很大,适合大规模开采 |
14.
《天工开物》中记载:凡铜供世用,出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合,转色为黄铜,以砒霜等药制炼为白铜,矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是
A.青铜 | B.黄铜 | C.赤铜 | D.白铜 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(12道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:15
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0