工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO₃F)提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）已知CeCO₃F中C为+4价，Ce元素的化合价为_______。焙烧后Ce元素被________。（填“氧化”或“还原”）
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：_______________________________。
（3）向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是__________________。
（4）CeCl₃ .6H₂O属于___________物（填“纯净”或“混合物”）
（5）准确称取0.75gCeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后加入25ml 0.10mol/l (NH₄)₂Fe(SO₄)₂与之恰好反应完。（已知：Fe²⁺＋Ce⁴⁺=Ce³⁺＋Fe³⁺)该样品中CeCl₃的质量分数为____________。

配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配制浓度偏低的是（   ）

A．天平的砝码沾有其他物质或生锈	B．用量筒量取浓溶液时，仰视读数
C．在定容时俯视读数	D．溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）

为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（   ）

A．过滤

B．电泳

C．加入AgNO3溶液，过滤

D．渗析

科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述正确的是（   ）

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于乙醇，所以常用乙醇萃取碘水中的碘

C．生活中能用食醋除去暖瓶内的水垢

D．氢氧化钠只有在熔触状态下才能发生电离

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

下列说法不正确的是（   ）

A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验

B．上述流程MgCl2制取Mg 的反应中，MgCl2既是氧化剂又是还原剂

C．上述流程中的变化都属于化学变化

D．上述流程中生成Mg(OH)2 沉淀的离子方程式为： Mg:2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+

为了除去粗盐中的泥沙Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液，正确的操作顺序是（   ）

A．①⑤②④③

B．②④⑤①③

C．④⑤②①③

D．②⑤④①③

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	酒精	水	浓硫酸，分液
B	KNO3	K2SO4	BaCl2，过滤
C	CO2	HCl	NaHCO3溶液，洗气
D	NaHCO3	Na2CO3	Ca(OH)2溶液，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在Na₂SO₄、K₂SO₄、KCl的混和溶液中，如果c(Cl^-)=0.1mol/L，c(Na⁺)=0.2mol/L，c(SO₄^2-)=xmol/L，c(K⁺)=ymol/L，则x和y的关系是（   ）

A．x=0.5y

B．2x=0.1+y

C．y=2(x-0.1)

D．y=2x+0.1

某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液，其实验操作可分为如下几步：
A.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
D.倒转漏斗用力振薄，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
F.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H.静置，分层；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用上述个各操作的编号字母填写）；_____→_____→____→C→H→_____→F→E；
（2）上述F步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，______；
（3）向碘水中加入CCl₄振荡、静置后，观察到的现象是______；
（4）下列能够代替CCl₄作萃取剂的有______。
A.酒精 B.汽油 C.苯 D.水    E. NaCl溶液
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外。还需要______。