河北省衡水市武邑中学2019-2020学年届高三上学期第一次月考化学试题

适用年级:高三
试卷号:286586

试卷类型:月考
试卷考试时间:2019/9/26

1.单选题(共6题)

1.
有机物的一氯代物种类有(不考虑立体异构)
A.5种B.6种C.7种D.8种
2.
下列实验方案能达到实验目的是( )
选项
目的
实验方案
A
比较Mg、Al的金属性
将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B
鉴别MgCl2和 AlCl3溶液
将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中
C
证明苯环对羟基活性的影响
分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D
比较浓度对反应速率的影响
将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合
 
A.AB.BC.CD.D
3.
下表是元素周期表主族元素的一部分。
Z
 
 
W
X
Y
 
短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是
A.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
B.W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
C.Z的氧化物只有一种
D.X的最高正价是+5价
4.
下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是( )
序号
检验方法
结论
A
向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有SO42-
B
向种未知溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀
未知溶液中一定含有Al3+
C
向未知溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
不能确定未知溶液中一定含有CO32-
D
向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
未知溶液中一定含有Cl-
 
A.AB.BC.CD.D
5.
下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.选择合适的试剂,用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO  
B.除去石英(主要成分SiO2)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 
D.用广泛pH试纸测得0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
6.
配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液,下列说法正确的是( )
A.称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取1.1 g无水碳酸钠时,砝码与碳酸钠放反,所配溶液浓度偏高
C.转移碳酸钠溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.取所配溶液10 mL,所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1

2.实验题(共3题)

7.
某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物.某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究:

请回答下列问题:
Ⅰ实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL1mol•L-1H2SO4溶液,
(1)需用量筒量取____mL上述浓硫酸进行配制。
(2)所需的实验仪器有:①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀硫酸时,还缺少的玻璃仪器是____,该仪器所具备的功能是____(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的溶液
B.长期贮存溶液
C.常用来代替量筒量取一定体积的液体
D.用来溶解固体溶质
(3)在图2配制过程示意图中,错误的有(填序号)_____。
(4)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是______填字母)。
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
F、转移到容量瓶的过程中,有少量的溶液溅出
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
Ⅱ(1)步骤③中产生的红褐色物质是(填化学式)_____。
(2)从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量,一系列过程中所需的基本操作为:
a.____,b.洗涤,c.灼烧,d.冷却。
(3)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____ g。
(4)写出步骤②的离子方程式:______。
8.
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号
1
2
3
4
0.20mol•L-1KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象
 
 
 
 
 
①系列a实验的实验目的是______。
②设计1号试管实验的作用是______。
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入______溶液显蓝色。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):_____。
资料:①次氯酸会破坏酸碱指示剂;
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-
9.
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是__________;
(2)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_____________________;
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________ED;
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,洗涤液均注入仪器X,振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中
D.将仪器X盖紧,振荡摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往仪器X内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
(4)若出现如下情况,会使所配溶液的浓度偏高的是______________。
①没有进行A操作    ②称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水
③进行E操作时俯视  ④D操作完成后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加水至刻度线
试卷分析
  • 【1】题量占比

    单选题:(6道)

    实验题:(3道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:6

    7星难题:0

    8星难题:3

    9星难题:0