A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 : 1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答：
（1）E的原子结构示意图为_______________。
（2）可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_________（填写字母序号）。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价
（3）写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_________________。
（4）写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_______________。
（5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______________（用化学式表示）。
（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式______________________________________________。
②上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe₃O₄，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
（7）将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD₂两种气体共4.032L，其中含 CD________mol。

铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A1₂O₃另含少量的SiO₂、Fe₂O₃等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O]的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有______________________________（写两条）。
（2）固体a的主要成分为__________________（写化学式）。
（3）II中烧碱过量的原因是________________________________________。
（4）写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________。
（5）制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）______________________、____________、过滤、洗涤。
（6）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH₄⁺_______________________________________。

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO₂性质进行如下探究：

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O；
②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：152℃。
（1）仪器a的名称是_____________________。
（2）若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左→右表示）：A、C、______、______、__________。
（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
（4）反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_______________________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
（5）①确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_________________________。
②A中反应的化学反应方程式为________________________________。
（6）利用所提供的试剂（NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性________________________________。

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．a 极与电源的负极相连

B．产物丁为硫酸溶液

C．离子交换膜d 为阴离子交换膜(允许阴离子通过)

D．b 电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（   ）

A．X的气态氢化物的水溶液呈酸性	B．X原子的半径小于Y原子的半径
C．Z的氧化物是生产玻璃的原料之一	D．W单质的水溶液久罝不会变质

以下说法正确的是

A．酸雨是pH小于7的雨水

B．H2O与D2O互为同位素

C．滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次

D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性

在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）

A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数

C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出

D．溶解搅拌时造成液体溅出

“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是

A．过滤

B．蒸馏

C．蒸发

D．分液

既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是

A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3

通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2	粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧	Na2O2与CO2的反应是放热反应
B	向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	氧化性： NO3->Fe3+
C	向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液	一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象	Ksp[Cu（OH）2]< Ksp[Ca（OH）2]
D	|将浓硫酸滴在棉花上	棉花变黑	浓硫酸有脱水性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是

A．柴草是目前主要的新能源	B．用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理
C．加碘食盐中加入了I2	D．食醋可用于清洗热水瓶中的水垢