1.综合题- (共1题)
1.
某无色透明溶液中可能大量存在H+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子,其氧化性___>___(填写离子符号),能说明上述结论的离子方程式是_________________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_____,有关的离子反应式为______________________。
(3)取(2)的滤液加入过量Na2CO3溶液,有气泡产生,并出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有______,产生气泡的反应离子方程式为_______________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子,其氧化性___>___(填写离子符号),能说明上述结论的离子方程式是_________________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_____,有关的离子反应式为______________________。
(3)取(2)的滤液加入过量Na2CO3溶液,有气泡产生,并出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有______,产生气泡的反应离子方程式为_______________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl- | B.NO3- | C.CO32- | D.OH- |
2.单选题- (共4题)
2.
配制0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.称量时,左盘高,右盘低 | B.定容时俯视读取刻度 |
C.原容量瓶洗净后未干燥 | D.转移溶液时未洗涤烧杯2~3次 |
3.
今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g,溶于水后刚好被100 mL 2 mol·L-1的盐酸中和,则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为
A.1﹕1 | B.2﹕1 | C.3﹕4 | D.任意比 |
4.
研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤:
①观察物质的外观; ②实验和观察; ③解释和结论;④预测物质的性质。
排列顺序正确的是
①观察物质的外观; ②实验和观察; ③解释和结论;④预测物质的性质。
排列顺序正确的是
A.②①④③ | B.①②③④ | C.①④②③ | D.④①②③ |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(4道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:3
5星难题:0
6星难题:0
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0