下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置正确的是 (   )

A．温度计的中部	B．托盘天平刻度尺的中间
C．量筒的下端	D．容量瓶的上端

实验室需要用180 mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是 (   )

A．称取3.2 g无水硫酸铜粉末，加入200 mL水配成溶液

B．称取5 g胆矾，配成200 mL溶液

C．称取3.2 g无水硫配铜粉末，加入180 mL水配成溶液

D．称取5.0 g胆矾，配成200 mL溶液

在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（    ）

A．水、硝酸银溶液、稀硝酸	B．水、氢氧化钾溶液、硫酸
C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸	D．水、氢氧化钾溶液、盐酸

从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是

A．

B．

C．

D．

请回答下列问题：
（1）①若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。
②若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈________性。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是________，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

配制98mL 1mol·L^—1的氢氧化钠溶液：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是（_____）
A.98mL  3.92g B. 100mL   4g
C. 200mL　8 g D. 100mL   4.0g
（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
正确的操作顺序为______________________。
（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为_______。
（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是____________。
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
C．容量瓶使用前未干燥
D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中
F．定容时，仰视刻度线