1.综合题- (共2题)
1.
X溶液中只可能含有H+、Na+、NH4+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一种成几种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下:

(1)X溶液中一定不存在的离子是________。
(2)加入过量H2SO4/FeSO4溶液时,发生反应的离子方程式为________。
(3)X溶液中c(CO32-)=_____mol/L,c(Na+)=______mol/L。

(1)X溶液中一定不存在的离子是________。
(2)加入过量H2SO4/FeSO4溶液时,发生反应的离子方程式为________。
(3)X溶液中c(CO32-)=_____mol/L,c(Na+)=______mol/L。
2.
双氧水是常用的绿色氧化剂,金属氢化物如NaH、NaBH4等是有机工业中的万能还原剂。据此回答下列问题:
(1)双氧水作氧化剂时对应的还原产物为________ (填化学式,下同)。与强氧化性的高锰酸钾反应时双氧水作还原剂,此时对应的氧化产物为________。
(2)工业上常用NaH与BCl3反应来制取NaBH4,其化学方程式为________。以H2O2和NaBH4为原料,可制作深水勘探等无空气环境的新型电池,其负极的电极反应式为:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O,则每消耗1 mol H2O2,电路中转移的电子数为________。
(3)某实验小组将Zn与盐酸反应后的气体通入浓硫酸中干燥后,与少量金属钠在隔绝空气且加强热的装置中充分反应,制得NaH粗品,则该NaH粗品中可能含有的杂质为________ (填化学式)。
(1)双氧水作氧化剂时对应的还原产物为________ (填化学式,下同)。与强氧化性的高锰酸钾反应时双氧水作还原剂,此时对应的氧化产物为________。
(2)工业上常用NaH与BCl3反应来制取NaBH4,其化学方程式为________。以H2O2和NaBH4为原料,可制作深水勘探等无空气环境的新型电池,其负极的电极反应式为:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O,则每消耗1 mol H2O2,电路中转移的电子数为________。
(3)某实验小组将Zn与盐酸反应后的气体通入浓硫酸中干燥后,与少量金属钠在隔绝空气且加强热的装置中充分反应,制得NaH粗品,则该NaH粗品中可能含有的杂质为________ (填化学式)。
2.单选题- (共3题)
3.
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液偏高的是
A.定容时,俯视容量瓶的刻度线 |
B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 |
C.溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 |
D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 |
4.
《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉,未明症候,恐是出丹。用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味,则以生白扁豆、水泡湿,研汁一小杯,调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是
A.蒸馏 | B.升华 | C.浸取 | D.分液 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0