某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:
(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:
固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO₄)₂ 的重要用途是_____________________________。
(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

下图中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀的是

A．①

B．①②

C．①②③

D．①②④

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发
C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏

2016年10月17日，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是

A．过滤

B．两种固体混合

C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应

D．蒸发

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去KI溶液中的碘单质: 加入乙醇萃取后分液

B．除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤

C．除去CO2气体中混有的CO气体: 混合气通过灼热的铜网

D．除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥

在不引入新杂质的情况下，分离FeCl₃、KCl、BaSO₄的混合物，应选用的一组试剂是

A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸	B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C．水、硝酸银溶液、稀硝酸	D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸

现有NH₄Cl、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄ 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

A．NaOH

B．Ba(OH)2

C．AgNO3

D．HCl

下列叙述中正确的是( )

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

某同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。
(2)甲同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。
(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。
(5)丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。

用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm³)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；
(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)

相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表:

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔点/℃	－70.0	－107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	162

 
请回答下列问题:
(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。
(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。
(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。