1.综合题- (共2题)
1.
(题文)(加试题)某研究小组按下列路线合成某药物X(
):

已知:


请回答:
(1)下列说法不正确的是_______。
(2)化合物D的 结构简式是_________。
(3)写出 B→C的化学方程式______________。
(4)利用题中有关信息及物质,设计 以
为原料制备E的合成路线(用流程图表示,无 机试剂任选) _____________________。
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_____________。
① 分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基;
② IR谱显示存在-CONH-和
结构,lH-NMR谱显示分子中有7种氢原子。


已知:



请回答:
(1)下列说法不正确的是_______。
A.化合物A能发生银镜反应 |
B.化合物B能与 FeCl3发生显色反应 |
C.化合物X的分子式为 C17H21NO3 |
D.化合物F含有两种含氧官能团 |
(3)写出 B→C的化学方程式______________。
(4)利用题中有关信息及物质,设计 以

(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_____________。
① 分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基;
② IR谱显示存在-CONH-和

2.
烃A是一种重要的化工原料,其气体密度是相同条件下H2的14倍,E是一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系:

请回答:
(1)有机物C中含有的官能团名称是________ ;工业上,由石蜡油→ A的加工过程称为________。
(2)写 出 A+D+O2→ E的化学反应方程式________。
(3)下列说法不正确的是________。
A,75%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒
B.有机物E在 碱性条件下可发生皂化反应
C.有机物A能 与溴发生氧化反应使溴水褪色
D.用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E

请回答:
(1)有机物C中含有的官能团名称是________ ;工业上,由石蜡油→ A的加工过程称为________。
(2)写 出 A+D+O2→ E的化学反应方程式________。
(3)下列说法不正确的是________。
A,75%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒
B.有机物E在 碱性条件下可发生皂化反应
C.有机物A能 与溴发生氧化反应使溴水褪色
D.用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E
2.计算题- (共1题)
3.
取不同质量由Ba(OH)2和BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100 mL某浓度稀盐酸,所得CO2气体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。
(2)稀盐酸物质的量浓度为________ mol·L−1。

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。
(2)稀盐酸物质的量浓度为________ mol·L−1。
3.推断题- (共1题)
4.
为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

己知:气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429 g/L;固体B是光导纤维的主要成分。请回答:
(1)气体A分子的电子式_____________,白色沉淀D的化学式_____________。
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140 g/mol)和H2,写出该反应的化学方程式_______________________________________。

己知:气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429 g/L;固体B是光导纤维的主要成分。请回答:
(1)气体A分子的电子式_____________,白色沉淀D的化学式_____________。
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140 g/mol)和H2,写出该反应的化学方程式_______________________________________。
4.单选题- (共10题)
5.
下列说法正确的是
A.![]() |
B.![]() |
C.CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物 |
D.某有机物的名称为3-乙基丁烷 |
6.
某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示:

下列说法不正确的是

下列说法不正确的是
A.蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用 |
B.步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应 |
C.步骤④中可选用 CCl4作为萃取剂 |
D.应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸 |
7.
下列说法正确的是
A.碳原子数小于5的烷烃共有5种 |
B.苯易被酸性KMnO4溶液氧化 |
C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质 |
D.总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成CO2的量也相同 |
8.
下列说法正确的是
A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂 |
B.蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物 |
C.硫酸铜可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒 |
D.氨基酸分子中都含有—NO2和一COOH |
9.
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是


A.M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族 |
B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y |
C.X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物 |
D.Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质 |
10.
下列说法正确的是
A.Na2SO4 晶体中只含离子键 |
B.HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大 |
C.金刚石是原子晶体,加热熔化时需克服共价键与分子间作用力 |
D.NH3和 CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 |
13.
某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子,某同学做了如下实验:
① 取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
② 另取少量原溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③ 蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是
① 取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
② 另取少量原溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③ 蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是
A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 |
B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置 |
C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液 |
D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
5.实验题- (共2题)
15.
六氨氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3,含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁,实验流程图如下

其中氨化过程装置示意图如下:

已知:①与Mg2+结合能力:H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相关物质的性质见下表
(1)调pH适合的物质是___________(填化学式)。
(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2,原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)虚框内装置的作用是___________,操作a的名称是___________。
(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是___________。
A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液
C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液
(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:
a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.2000mol· L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;
d.重复b、e操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL
①配制样品溶液时加硫酸的目的是___________。
②该样品中氯离子百分含量为___________。
③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有___________(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)

其中氨化过程装置示意图如下:

已知:①与Mg2+结合能力:H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相关物质的性质见下表
| NH3的溶解性 | MgCl2的溶解性 | MgCl2·6NH3的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸点65℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
乙二醇(沸点197℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
(1)调pH适合的物质是___________(填化学式)。
(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2,原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)虚框内装置的作用是___________,操作a的名称是___________。
(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是___________。
A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液
C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液
(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:
a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.2000mol· L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;
d.重复b、e操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL
①配制样品溶液时加硫酸的目的是___________。
②该样品中氯离子百分含量为___________。
③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有___________(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)
16.
一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4· xH2O)受热分解的化学方程式为: CuC2O4· xH2O·
CuO+CO↑ +CO2↑ +xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:

请回答:
(1)该套实验装置的明显缺陷是________。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中________ (填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)该兴趣小组改变热分解反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物________ (不考虑操作和药品的问题)。


请回答:
(1)该套实验装置的明显缺陷是________。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中________ (填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)该兴趣小组改变热分解反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物________ (不考虑操作和药品的问题)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(10道)
实验题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:8
5星难题:0
6星难题:5
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0