1.综合题- (共1题)
1.
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:
固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2 的重要用途是_____________________________。
(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。
据此回答下列问题:
(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:
固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2 的重要用途是_____________________________。
(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。
2.单选题- (共6题)
2.
下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发
C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏
A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发
C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏
3.
2016年10月17日，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是
| A．过滤 |
| B．两种固体混合 |
| C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应 |
| D．蒸发 |
4.
下列除去杂质的方法正确的是
| A．除去KI溶液中的碘单质: 加入乙醇萃取后分液 |
| B．除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤 |
| C．除去CO2气体中混有的CO气体: 混合气通过灼热的铜网 |
| D．除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
5.
在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是
| A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 | B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 |
| C．水、硝酸银溶液、稀硝酸 | D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 |
7.
下列叙述中正确的是( )
| A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ |
| D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ |
3.实验题- (共2题)
8.
用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；
(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；
(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)
| A．10mL | B．25mL | C．50mL | D．100mL |
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
9.
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)
相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。
(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。
(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。
相关信息如下: a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表:
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
| 熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | — | — | — |
| 升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。
(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。
(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(6道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0