江西省兴国中学2019届高三下学期第二次综合测试(二)理科综合化学试题

适用年级:高三
试卷号:286441

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2019/3/26

1.综合题(共2题)

1.
甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) === 2CO2(g)   ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ===H2O(l)   ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______________
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:

①600K时,Y点甲醇的υ(逆)_____υ(正)(填“>”或“<”)
②若改变条件使之从Y点到X点,则改变条件可以是___________。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(I)和(II)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),CH3OH的浓度(mol·L1)随时间t (min)变化如下表:
序号
温度
0
10
20
30
40
50

T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480

T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480

T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
 
可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)=________;实验温度T1_____T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验①________实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如下图所示装置模拟上述过程,除去甲醇的离子方程式为____________
2.
[化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为 ________,结构中有 ___种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是_____________________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______,BF4-的空间构型为_________________ 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

2.推断题(共1题)

3.
有机物A~M有如图转化关系,A与F分子中含碳原子数相同,均能与NaHCO3溶液反应,且A中含一个卤素原子,F的分子式为C9H10O2;D能发生银镜反应;M与NaOH溶液反应后的产物,其苯环上一氯代物只有一种。
 
已知:(R1、R2代表烃基或氢原子)
请回答:
(1)B、F的结构简式分别为__________、_________
(2)反应①~⑦中,属于消去反应的是_____________(填反应序号)。
(3)D发生银镜反应的化学方程式为______________;反应⑦的化学方程式为__________
(4)A的相对分子质量在180~260之间,从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子,确定该官能团的实验步骤和现象为_____________
(5)符合下列条件F的同分异构体共有________种。
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1∶1∶2∶6

3.工业流程(共1题)

4.
利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下:

已知:铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算):
氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cd(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
6.5
1.5
7.2
8.2
沉淀完全的pH
9.9
3.3
9.5
10.6
 
(1)为了提高铜镉渣浸出的速率,可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③_____等。已知浸出的金属离子均为二价,写出浸出钴的化学方程式_____________
(2)除钴的过程中,需要加入活化剂Sb2O3,锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为______________
(3)除铁的过程分两步进行:
①先加入适量KMnO4,发生反应的离子方程式为_____________
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________
(4)处理含镉废水常用化学沉淀法,以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃):Ksp(CdCO3)=5.2×1012, Ksp(CdS)=3.6×1029,Ksp(Cd(OH)2)=2.0×1016,根据上述信息:沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。
a.Na2CO3 b.Na2S    c.CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=________________

4.单选题(共4题)

5.
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列
说法正确的是(    )。
A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D.当电路中通过1mol电子的电量时,阴极有0.25mol的O2生成
6.
W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大。W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;W和X能组成两种离子化合物;Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸;向Z的氢化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至过量,开始没有沉淀,后逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是
A.简单离子半径: X>Y>Z>W
B.最高价氧化物对应水化物的碱性: X<Y
C.工业电解XZ的饱和溶液可得到Z的单质
D.向X2W2中加入YZ3溶液一定不产生沉淀
7.
下列实验操作规范且能达到目的的是
 
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B
配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
 
A.AB.BC.CD.D
8.
化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B.减少二氧化硫排放可以消除雾霾
C.检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡
D.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

5.实验题(共1题)

9.
SO2为大气污染物,研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫(熔点为112.8℃,沸点为444.6℃)。

(1)①装置中导管X的作用是:______________
②用装置A制取SO2,则试剂的组合最好是_________(填字母)
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu   b. 4 mol/L HNO3+Na2SO3   c. 60% H2SO4+K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷,其化学方程式为:_____________________
(2)利用制得的CH4和SO2并结合B~G装置验证反应产物:CH4+2SO2  2S+CO2+2H2O生成的单质S和CO2
①B装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有______________________
②实验装置依次连接的合理顺序为B、______________(每个装置只用一次)
③证明有CO2产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    推断题:(1道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(4道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:3

    5星难题:0

    6星难题:6

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0