宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2019届高三上学期第二次(10月)月考化学试题

适用年级:高三
试卷号:286438

试卷类型:月考
试卷考试时间:2018/10/20

1.综合题(共4题)

1.
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下:

(1) 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为__________。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。
① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。
② AlCl3产品的纯度为________。
2.
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)

(1)上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__,不能确定是否含有的离子是_______,检验其中阳离子的方法是________。 
(2)沉淀G的化学式为______。 
(3)写出生成A的离子方程式:________。 
(4)写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。
3.
铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题:
(1)铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。
(2)FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2,写出该反应的离子方程式:_________。
(3)某化学兴趣小组同学用如图装置,充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)至完全分解。

① 装置A中需持续通入N2,其目的是______________________________。
② 充分反应一段时间后,小组同学观察到实验现象为:装置A中残留有红棕色固体,装置B中固体变蓝,C中溶液褪色,请写出FeSO4分解的化学方程式:______________。
③ 装置D中干燥管的作用为______________。
4.
水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化,滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32+I2=2I+ S4O62)。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填“高”或“低”)

2.单选题(共11题)

5.
下列有关化学用语表示正确的是
A.CaCl2的电子式:
B.明矾的化学式:KAl(SO4)2
C.质量数为 31的磷原子:
D.氟原子的结构示意图:
6.
下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是
①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、Ca(OH)2
A.①②③④B.②④⑤C.①③④D.全部
7.
下列有关除杂的实验操作合理的是(   )
A.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再过滤
C.通过灼热的镁粉去除空气中的氧气
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入足量铁粉,过滤
8.
下列说法正确的是(  )
A.现需480 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液,则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B.配制1mol/LNaOH溶液100mL,需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体
C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯
9.
下列关于Fe3、Fe2的说法错误的是(  )
A.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化
10.
下列实验操作规范且能达到目的的是
 
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B
配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
 
A.AB.BC.CD.D
11.
用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是

选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
 
A. A B. B C. C D. D
12.
下列生产工艺能体现“绿色化学”“节能环保”思想的是(  )
A.火力发电:在燃煤中加入适量生石灰
B.工业制硫酸:提高尾气排放的烟囱高度
C.工业制氢气:用天然气发电再电解水
D.工业制胆矾:将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶
13.
①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是(  )
A.Al、Na—③B.Ca、Cu—②C.Fe、Mg—③D.Al、Hg—①
14.
下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(  )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼




 
A. A B. B   C. C   D. D
15.
我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速,这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是
A.制造钢轨的材料是钢,钢是用量最大的合金
B.钢的熔点比铁的熔点高,而铁的用途更广泛
C.我国在商代就开始使用铜合金
D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

3.实验题(共1题)

16.
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合催化剂.
已知:氯化铜容易潮解.

实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜.

(1)石棉绒的作用是_________; E装置中的试剂是_____其作用____________。
(2)先点燃A处酒精灯,再点燃D处酒精灯的目的是______________________。
(3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是_____(一种即可)。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是__________________________(结合离子方程式回答).
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(4道)

    单选题:(11道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:2

    5星难题:0

    6星难题:9

    7星难题:0

    8星难题:5

    9星难题:0