某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）装置E中的现象是__________________________________。
探究二   FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·L^－1FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂  
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
II．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^－被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
（3）请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入__________，振荡、静置， 现象：下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②向溶液中加入_____________ 现象：溶液变为红色	假设2正确

 
若假设1正确，从实验①中分离出Br₂的实验操作名称是_______________。
（4）已知：Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-。若在50mL上述FeBr₂溶液中通入标准状况112mlCl₂，反应的离子方程式为__________________________________________。

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为_____________________________。
（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为______________________________________。
（3）溶液D中通入过量CO₂的离子方程式为_____________________________。
（4）“通入过量CO₂”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________。
（5）向共含有0.05mol Al³⁺、Fe³⁺的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al³⁺的物质的量为_________mol。

为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )

A．②

B．③

C．③④

D．