1.综合题- (共1题)
1.
下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;V、VI是气体收集装置,根据要求回求答下列问题:

(1)气体发生装置的选择:若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择_________(填序号);若用I装置制取氯气,则浓盐酸应盛放在__________(填I中的仪器名称)。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。
(2)收集装置的选择:若选用V为氯气收集装置,则氯气应从__________口通入。
(3)实验室制取氯气,多余的氯气要进行尾气处理,一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中,其发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)气体的吸收:若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl,且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。(保留一位小数)

(5)实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。
①装置B中饱和食盐水的作用是___________;
②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为___________色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是溶液分为两层,下层为___________色
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

(1)气体发生装置的选择:若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择_________(填序号);若用I装置制取氯气,则浓盐酸应盛放在__________(填I中的仪器名称)。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。
(2)收集装置的选择:若选用V为氯气收集装置,则氯气应从__________口通入。
(3)实验室制取氯气,多余的氯气要进行尾气处理,一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中,其发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)气体的吸收:若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl,且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。(保留一位小数)

(5)实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。
①装置B中饱和食盐水的作用是___________;
②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为___________色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是溶液分为两层,下层为___________色
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
| a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
2.单选题- (共2题)
2.
下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%酒精溶液 |
B.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 |
C.配制一定物质的量浓度的溶液的实验,在定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配溶液浓度偏小 |
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0