下列有关化学用语的说法正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U

C．1H与2H互称同位素

D．230Th和232Th的化学性质不相同

下列说法中正确的是(　　)

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子

B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

若配制3.6mol·L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（ ）

A．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中

B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

下列分离物质的方法中，不正确的是(　　)

A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

B．利用分液的方法将水和酒精分离

C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

D．利用过滤的方法除去水中的泥沙

在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述错误的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片

B．温度计水银球浸入蒸馏烧瓶中的自来水中

C．冷却水应从冷凝管下口进，上口出

D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

下列除杂质试剂（括号中）的选择，不正确的是（  ）

A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3(CO2)	B．NaOH中混有Na2O2(H2O)
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3(CaCl2)	D．NaNO3中混有NaHCO3(HNO3)

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：
①过滤, ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量的BaCl₂溶液,正确的操作顺序是

A．①④⑤②③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．④⑤②①③

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是(  )

A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫色

D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是(　　)

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO

C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

用X表示原子:
（1）中性原子的中子数:N=____。
（2）阳离子的中子数:^AXⁿ⁺共有x个电子,则N=____。
（3）阴离子的中子数:^AX^n-共有x个电子,则N=____。
（4）中性分子的中子数:¹²C¹⁶O₂分子中,N=____。
（5）A^2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A^2-所含电子的物质的量为____ mol。

除去下列物质中的少量杂质(杂质不要求回收),把有关的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a.加适量盐酸,过滤　b.加适量水,过滤蒸发　c.加适量水,过滤　d.加热(高温或灼烧)　e.加适量盐酸,蒸发　f.冷却热的饱和溶液,过滤
（1）碳酸钙中含有碳酸钠（____）
（2）氯化钾粉末中含有碳酸钾（____）
（3）氧化钙中含有碳酸钙（____）
（4）二氧化锰中含有少量的炭粉（____）
（5）硝酸钾中混有少量的食盐（____）

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水    请回答下列问题：

（1）写出①、②反应的离子方程式 
①__________________________________________；
②________________________________________________________
（2）在点燃H₂之前必须先进行_______________________________________。
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因___________________________________________________________________
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_________________________________________________________________________。
（5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)