五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，为了增加V₂O₅的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V₂O₅，VOSO₄，K₂SO₄，SiO₂和Fe₂O₃等）中回收V₂O₅的一种生产工艺流程示意图如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下，回答下列问题：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解牲	可溶	难溶	难溶	易溶

 
(l)①中废渣的主要成分是____；①中V₂O₅发生反应的离子方程式为_____________。
(2)②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R₂(SO₄)_n（水层）+2nHA（有机层）2RA（有机层）+nH₂SO₄（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________。
(3)实验室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有钒已换算成V₂O₅)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL0.1mol/L的KC1O₃溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是____(己知V₂O₅的相对分子质量为182)。
(4) 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.6	96.4	93.1	89.3

 
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)₃沉淀，则此时溶液中c(Fe³⁺)=_________。(已知：25℃时k[Fe(OH)₃]=2.6×l0^-39.）

最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C。下列说法正确的是(    )

A. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连
B. 电池工作温度可能在200℃以上
C. 充电时，Na⁺向正极移动
D. 放电时，正极的电极反应为：4Na⁺+3CO₂+4e^-=2Na₂CO₃+C

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H_l0O₅表示。下列有关说法正确的是(    )

A．电解精炼铜应将粗铜连接在a电极上

B．b电极附近溶液的pH减小

C．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

D．a电极反应式C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+

下列实验装置及操作正确的是(  )

A．装置A可检验装置气密性

B．装置B可用来证明硫的非金属性比硅强

C．装置C可观察铁的吸氧腐蚀

D．装置D试管③中盛有氢氧化钠溶液，可用于证明铁遇浓硝酸反应生成了NO2

从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是(  )

A．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．a、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）

C．b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应

D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面

下列有关说法正确的是(    )

A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成

B．将AlCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的AlCl3溶液

C．向2mL2%的CuSO4溶液中加A的0.5mL1%NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液加热，未出现红色沉淀，不能说明M中不含醛基

D．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，可以在呼吸面具中作为氧气的来源

短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y离子在同周期元素简单离子半径中最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是(    )

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．Z的简单氢化物的热稳定性比W强

C．X与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

D．Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物，也可溶于R的氢化物水溶液

下列关于误差分析的判断正确的是(    )

A．酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大

B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

C．配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

D．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是(  )
①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C ②无色溶液：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl
③无色溶液：Na₂CO₃、NaOH、NaCl、Na₂SiO₃ ④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、已烯

A．只有①②

B．只有③④

C．只有①②④

D．全部

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是(  )

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2
B	CO2	SO2	CaCl2
C	NH3	CO2	BaCl2
D	NH3	CO2	Al2(SO4)3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列制备物质的工业生产流程合理的是(  )

A．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉

B．海水Mg(OH)2MgOMg

C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al

D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO₂+NO+2NaOH =2NaNO₂+H₂O
(1)仪器甲的名称是________。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。
(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K₁、K₂，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K₁、K₃，制备NOC1。

(5)装置乙中装有无水CaCl₂，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。