（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
①除去粗盐中的泥沙_________________；
②与海水晒盐原理相似的是___________；
③用四氯化碳碘水中提取碘___________；
④分离CCl₄（沸点：76.75℃）和苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）______；
（2）下列关于物质的检验说法不正确的是________________。
A．待检液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-存在
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH₄⁺存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO₃^2-存在

以下关于具有放射性的I的说法正确的是

A．是一种新元素	B．质子数为125
C．它的中子数为72	D．其化学性质与I有很大区别

以下实验操作不能达到相应的实验目的的是

A．闻气体的气味	B．用浓硫酸干燥氯气
C．向容量瓶中转移液体	D．检验钾元素的存在

下列实验操作正确的是（）

A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

D．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A．漂白液

B．氯气

C．烧碱

D．食盐

为了除去KCl溶液中少量MgSO₄和CaCl₂杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是
①加入过量KOH溶液；     ②加热蒸发得到晶体；
③加入过量BaCl₂溶液；     ④加入过量盐酸；
⑤加入过量K₂CO₃溶液；    ⑥过滤。

A．①③⑤⑥④②	B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤②	D．③⑤①⑥④②

某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。
（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变

A．加水定容时越过刻度线_________(填序号)。

B．忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。

D．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。

（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为_________________。