要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（   ）

A．称取8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和CCl4

B．碘和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和植物油

下列实验操作或装置正确的是（   ）

A．转移溶液	B．蒸馏
C．过滤	D．稀释浓硫酸

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（    ）

A．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量

B．实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性

C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液

D．粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A．分离MnO2和KCl固体：溶解、过滤、蒸发

B．除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，过滤

C．除去H2中混有的CO2：用NaOH洗气后干燥

D．制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm³
质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol•L^-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填字母），还缺少的仪器有__________。
②该学生需要用__________mL量筒量取__________mL上述浓盐酸进行配制。
③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是__________。
④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线__________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与__________。
⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时俯视刻度线__________；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适合的蒸馏水__________。

（1）1mol粒子集体所含的粒子数与__________kg¹²C所含碳原子数相同。
（2）有下列物质①6gH₂；②2mol氨气；③4℃时9mL水；④1.204×10²³个硫酸分子；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_____________，质量由小到大的顺序是______________（填序号）。
（3）①实验室检验溶液中含有SO₄^2-的方法是______________________________。
②某溶液中含有Na⁺、Cl^-和SO₄^2-，检验其中含有Cl^-的方法是___________________。

海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________________，实验室取用仪器A必须使用_________。
（2）煮沸的作用是______________________。
（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是__________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_________。
（4）向海带浸取原液中通入适量O₂，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：__________________________________________。
（5）某同学欲采用蒸馏含I₂的CCl₄溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_____________。