下列仪器中可直接加热的是

A．圆底烧瓶

B．蒸发皿

C．量筒

D．容量瓶

利用实验器材(规格和数量不限) 能完成相应实验的一项是

	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平	配制100g20%的氢氧化钠溶液
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3，并获得BaSO4固体
C	试管、导管、水槽、集气瓶	加热高锰酸钾制取并收集氧气
D	烧杯、漏斗	用CCl4萃取溴水中的溴

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A．量取浓盐酸时仰视刻度线

B．定容时仰视容量瓶刻度线

C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

D．定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是

A．用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉

B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末

C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

D．用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中逐渐通入CO₂直至过量
②向CaCl₂溶波中逐渐通入CO₂直至过量
③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量
④向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

A．①④

B．①②③

C．②④

D．②③④

下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是
饮用矿物质水
净含量: 500mL  配料表: 纯净水硫酸镁氯化钾  保质期: 12个月
主要离子成分: 钾离子(K⁺): 1.0-27.3 mg/L  镁离子(Mg²⁺)：0.1-4.8 mg/L

A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现自色沉淀，说明有氯离子

C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：

（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________
（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（4）操作III的名称是__________
（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.

A．m>n

B．m=n

C．m<n

D．无法确定.

（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:
盐酸
分子式: HCl
相对分子质量: 36.5
密度: 1.2g/cm³
HCl的质量分数为: 36.5%
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)