将氯化钡和氯化钙的固体混合物溶于足量水中，形成溶液，再向其中加入足量碳酸钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥称得质量为12.074g。向沉淀中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入足量澄清石灰水，得沉淀8g。
（1）原混合物中氯化钡的物质的量为__________。
（2）原混合物中氯化钙的物质的量为__________。

下列实验方法或者错误的是（    ）

A．     转移溶液	B．    制取蒸馏水
C．  分离苯萃取碘水后的混合物	D． 稀释浓硫酸

下列物质分离和提纯的方法错误的是（    ）

A．用溶解、过滤法分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物

B．用结晶法分离氯酸钾和氯化钠的固体混合物

C．用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

D．用蒸馏法分离酒精和水的混合物

在下表中，只用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判断的是（    ）

	试剂Z	离子X	离子Y
A	Na2CO3	Ca2+	Ba2+
B	AgNO3	Cl-	CO32-
C	Na2SO4	Ba2+	Mg2+
D	Ba(NO3)2	SO42-	CO32-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某无色溶液可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种。现用该溶液进行一下实验：
①取此溶液少许，加足量盐酸，无明现象
②另取少许溶液加入足量Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成
③将②中的沉淀过滤，取滤液加入NaOH溶液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。下列推断正确的是（    ）

A．溶液中一定不存在Fe2+、CO32-、Ag+、OH-、SO42-

B．溶液中一定存在NH 4 +、Ba 2+ 、NO3 -

C．溶液中一定存在NH4+、Ba2+可能存在NO3-

D．溶液中一定存在OH-、NH4+、Ba2+、NO3-

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：去一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发、结晶、烘干即得精盐；请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、__________、__________等玻璃仪器。
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的合理顺序为：______________________________。
（3）步骤2中，加入Na₂CO₃时主要发生反应的离子方程式为：______________________________。

精确配制一定物质的量浓度的溶液通常有两种方法：直接法和标定法。直接法是准确称量一定的物质，制成一定体积的溶液；标定法则是先粗略配制一定浓度的溶液，再用已知浓度的溶液标定其浓度。对于在空气中稳定，且试剂纯度高，组成和化学式相符的物质，通常采用直接法；而对于不易提纯、组成不定或容易分解的物质，则采用标定法。
（一）用无水碳酸钠固体配制250mL 0.1000mol/L碳酸钠溶液。
（1）计算需要碳酸钠固体的质量为ag，a=__________。
（2）用分析天平准备称量质量为ag的无水碳酸钠固体，为配制所需的碳酸钠溶液还需要的玻璃仪器有：________________________________________。
（二）用浓盐酸配制250mL约0.2mol/L盐酸并标定其精确浓度。
（3）计算需要浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm³）的体积为bmL，则b=__________（计算结果保留到小数点后一位）。
（4）用量筒量取bmL浓盐酸，缓慢加入盛有（250-b）mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。
（5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一种可较为精确量取液体体积的量器）量取25.00mL所配盐酸溶液，放入锥形瓶，逐滴加入上述碳酸钠溶液至正好完全反应生成NaCl溶液，消耗碳酸钠溶液的体积为25.00mL，则所配制盐酸的浓度为__________。
（6）为何不用直接法配制盐酸溶液？答：________________________________________。