（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO₂物质的量之比为_______，若阿伏加德罗常数为N_A，则所含O原子的数目为______。
（2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O _________g。
（3）在实验室将16.8g固体NaHCO₃加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。则有______g NaHCO₃发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。

有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣、CO₃^2﹣、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填序号）。
A.Br^﹣ B.SO₄^2﹣ C.CH₃COO^﹣ D.HCO₃^﹣
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式______。若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是________。
（4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为________________________。

要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　  　）

A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液	B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液	D．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A．铁轨的锈蚀

B．枪支保存时涂层黄油防锈蚀

C．铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮

D．消防员戴着防毒面具（内装Na2O2）救火

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂ 。
（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式___________________________________________。若阿伏加德罗常数为N_A，理论上每消耗7.8g Na₂O₂转移的电子数为________，生成的氧气在标况下的体积是_________。
（2）该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢_____________________________________________________。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂ ，取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式：_______________________。
（4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，写出该过程的离子方程式______________________________________________________。