在Na^＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

 
已知：（1）SiO₃^2-和大量的H⁺会生成白色沉淀H₂SiO₃；
（2）H₂SiO₃H₂O+SiO₂；
（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

 
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L－1	______

 
（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。

下列操作中正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

C．将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌

D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）不正确的是

	A	B	C	D
实 验	用CCl4提取碘水中的I2	除去食盐水中的泥沙	除去自来水中的Cl-	配制100 mL 0.10mol/LKCl溶液
装 置 或 仪 器

 
A. A.A

A．B

B．C

C．D

下列说法正确的是

A．取少量待测液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

B．取少量待测液，加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀, 则原溶液中一定有Cl-

C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-

D．为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42-，检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-

2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl₂）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂。请回答下列问题：
(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①Na₂CO₃溶液   ②Ba(OH)₂溶液   ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为_____________________（填序号）；
(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl________ g。  
②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解_____________________________转移____________________________定容_____________________________装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。

A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯	B．容量瓶中原来有少量蒸馏水
C．定容时，俯视刻度线	D．称量氯化钠固体时左码右物

(3将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________ 。

某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒
②氯水为氯气的水溶液。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为橙黄色
Ⅱ	吹入热空气	A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色

 
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是___________________________________。
（3）装置C的作用是_____________________________________。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是____________。
（5）由操作I得出的结论是_____________，由操作III得出的结论是______________。
（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：___________。