实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
（1）配制100mL0.100mol•L^-1 NaOH标准溶液。
① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol•L-1）	滴入NaOH溶液的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.100	22.18	20.00
2	0.100	22.22	20.00
3	0.100	22.20	20.00

 
①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留三位有效数字）。
③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________。
A.滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质
④现用以上实验配制的0.10 mol•L^-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______。

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H₂O Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂.下列叙述正确的是

A．该电池放电的时候，负极附近pH增大

B．放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化

C．充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D．充电时，Cd电极接电源正极

燃料电池是燃料(例如CO、H₂、CH₄等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A．负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O

B．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O

D．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为（）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．2.5mol/L

D．3mol/L

下列说法正确的是(　　)

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

C．镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀

D．开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放

某有机物的结构简式为HCOOCH₂CH=CH₂，它不具有的官能团是

A．	B．
C．	D．

用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：

（1）电极a为______极（填“正”或“负”），溶液中OH^-移向______极（填“a”或“b”）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为___________________；
（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的pH将______（填“增大”或“减小”）；
（4）c极为________（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为_____________________；
（5）右边装置中盛有足量的 AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L（标准状况下）时，则此时右边装置中________电极质量增加_________g。
（6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为___________________。