某无色透明溶液中可能大量存在 K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH₃·H₂O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH₃)₂⁺在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。

A．Cl-

B．NO3-

C．CO32-

D．OH-

在配制 100 mL 1.0 mol·L^-1的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是
（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码
（2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液

A．（1）（3）（5）	B．（1）（3）（4）
C．（2）（4）（6）	D．（2）（3）（4）

下列实验操作，正确的是

A．各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 g

B．制 Fe(OH)3胶体时，将 FeCl3溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间

C．做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体

D．用带火星的木条检验氧气的存在

能鉴别 NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、KCl 四瓶无色溶液的试剂是

A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．Ba(NO3)2溶液

D．NaOH溶液

下列溶液里离子检验的结论正确的是

A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含 CO32－

B．加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－

C．加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－

D．加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒

C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”

D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

实验室需要 0.50 mol·L^-1的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸，其物质的量浓度为________，需要的体积为_____mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL 量筒最好。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 mol·L^-1（填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。