1.综合题- (共3题)
1.
化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
(3)过程③中,需加入的物质是____________;反应的化学方程式为_____________________
如何检验溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________
(4)在实验室里,完成过程④的操作是____________(填操作名称),需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等,还需要的陶瓷仪器有___________________________。
(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:①用分析天平称取2.700 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
(3)过程③中,需加入的物质是____________;反应的化学方程式为_____________________
如何检验溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________
(4)在实验室里,完成过程④的操作是____________(填操作名称),需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等,还需要的陶瓷仪器有___________________________。
(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:①用分析天平称取2.700 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
2.
(1)实验室里可以用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,其反应的离子方程式为:________
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH 溶液中,反应得到含有C1O-与C1O3-物质的量之比为1: 1的混合液,
反应的化学方程式是________________________。
(3)“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病,历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消
毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,写出向该溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式________________________
(4)氰(CN) 2的化学性质和卤素(X2) 很相似,化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式:_______
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH 溶液中,反应得到含有C1O-与C1O3-物质的量之比为1: 1的混合液,
反应的化学方程式是________________________。
(3)“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病,历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消
毒,已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO,写出向该溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式________________________
(4)氰(CN) 2的化学性质和卤素(X2) 很相似,化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式:_______
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)
3.
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算浓度时假定溶液体积没有变化):
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c(OH-)=1mol/L;
②向另一份固体中加入140mL 4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)=1mol/L。
(1)写出该铝热反应的化学方程式:_______________________________
写出实验①发生的离子方程式:_________________________________。
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。
(3)这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c(OH-)=1mol/L;
②向另一份固体中加入140mL 4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)=1mol/L。
(1)写出该铝热反应的化学方程式:_______________________________
写出实验①发生的离子方程式:_________________________________。
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。
(3)这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。
2.单选题- (共8题)
4.
下列实验操作或结论正确的是
A.配制溶液的操作中,转移溶液后,玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配熔液浓度偏高 |
B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中,边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 |
C.制备Fe (OH)3胶体时,将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,边加热边搅拌,直到得到红褐色溶液 |
D.实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO4溶液时,需称取胆矾质量为50.0 g |
8.
下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加盐酸,用激光笔照射,有丁达尔现象 | 说明有硅酸胶体生成 |
B | 向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液,熔液变浑浊 | 酸性:盐酸>碳酸>硅酸 |
C | 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色 | 该Fe(NO3)2试样已经变质 |
D | 将SO2气体通入高锰酸钾溶液中,紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
9.
将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是
A.该实验表明SO2有漂白性 | B.白色沉淀为BaSO3 |
C.该实验表明FeCl3有还原性 | D.反应后溶液酸性增强 |
11.
化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” |
B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 |
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染,使雨水pH=5.6 形成酸雨 |
D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应,而是发生钝化 |
3.实验题- (共1题)
12.
过氧化钠保存不当在空气中容易变质。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质,只限用一种溶液,请你设计一种简便的化学方法,证明过氧化钠已经变质。____________________________________________
(2)若用最简单的实验来检验样品中还有过氧化钠,除试管、胶头滴管等外还需用的实验用品有:____________________________________________
(3)某课外活动小组为了测定样品,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。(假设C中Na2O2完全反应)。实验过程记录如下:
a.检查装置气密性;b.往玻璃管中放入a g样品,其它仪器中均加入足量的相应试剂,从分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸,立即发生剧烈反应,将广口瓶中的水排入量简中;c实验结束后,测量量筒中收集到的水的体积,进行计算。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式:
装置A:__________________________________;
装置B:____________________________________。
②他们在读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________________。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质,只限用一种溶液,请你设计一种简便的化学方法,证明过氧化钠已经变质。____________________________________________
(2)若用最简单的实验来检验样品中还有过氧化钠,除试管、胶头滴管等外还需用的实验用品有:____________________________________________
(3)某课外活动小组为了测定样品,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。(假设C中Na2O2完全反应)。实验过程记录如下:

a.检查装置气密性;b.往玻璃管中放入a g样品,其它仪器中均加入足量的相应试剂,从分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸,立即发生剧烈反应,将广口瓶中的水排入量简中;c实验结束后,测量量筒中收集到的水的体积,进行计算。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式:
装置A:__________________________________;
装置B:____________________________________。
②他们在读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(8道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:10
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0