使用胆矾(CuSO₄·5H₂O)配制1L 0.2 mol·L^－1的硫酸铜溶液，正确的操作是(  )

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里

B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里

C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

在Na⁺浓度为0.5mol·L^﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+
阴离子	NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

 
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

 
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_____________．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________________．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/mol·L﹣1	____	_____	_____	____

 
（4）判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：_______。

氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的氯化钾溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。
（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。

（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L^－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。