（1）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g)  NO(g) ＋SO₃(g)
在上述平衡体系中通入少量O₂，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO₂）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气：N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]
（3）25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。
（4）用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。

已知：烃E是有机化学工业的基本材料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E还是一种植物生长调节剂。D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。
 
请回答下列问题：
（1）A分子中的官能团名称为____________；化合物B的结构简式为____________；
（2）反应①的反应类型______________________；
（3）E作为基本的化工原料有重要用途，可用于制备___________________________；
（4）写出以下反应的化学方程式：
A→B：______________________________________________________；
A+C→D：_______________________________________________________ ；

如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确

A．Pt为阴极，Cu为阳极

B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．聚乙烯分子中含碳碳双键	B．甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种
C．丁烷有3种同分异构体	D．油脂的皂化反应属于加成反应

化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是(  )

A．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生

B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

阿司匹林双名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（）

A．与NaOH溶液反应	B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应	D．与乙醇发生酯化反应

将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（   ）

A．苯

B．己烷

C．碘化钾溶液

D．CCl4

下列实验操作规范且能达到实验目的的是(  )

选项	实验目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
C	检验蔗糖在稀酸的催化下能水解产生葡萄糖	取1 mL 20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min 后加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3~5 min
D	验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小	将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
 
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________ 、_______________ ；
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是_________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________；
（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为____________L(标准状况)；
（4）若饱和氯化钠溶液体积为100mL，电解一段时间后，常温下测得溶液pH为13，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加（或通）入__________（填写物质的化学式）_________g。

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。
用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为______________________________。
（2）检验TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是______________________________。
（3）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
 
（4）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH₄Fe(SO₄)₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为______________________________。
（6）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。