净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。
（1） 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_______；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)₃，Al(OH)₃具有____的作用。
（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al₂O₃，还含少量Fe₂O₃及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]的过程如下:

①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_____________、_______；溶解过程中需不断搅拌，目的是________________。
②加适量铝粉的主要作用是_______________。
③蒸发浓缩所需玻璃仪器为_______________。

某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品	NaNO2 (亚硝酸钠)
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

 
（1）已知NaNO₂能发生如下反应: 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用N_A表示）
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO₂被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe²⁺ D.NaNO₂是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液  D.分别滴加AgNO₃溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

下列装置不是用于物质分离提纯的是

A．

B．

C．

D．

欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A	B	C	D
检验装置气密性	氨气尾气处理	NO2被水完全吸收	比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是

A．HCl、CH3COOH 均为含氧酸	B．稀H2SO4具有强氧化性
C．酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理	D．铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化

下列有关溶液配制的说法正确的是

A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线

C．配制240mL0.1000 mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶

D．将2.3gNa 投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液

2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂) 提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是

A．步骤I中碳作还原剂

B．步骤II中未发生氧化还原反应

C．步骤III需在氩气环境中进行，防止金属Mg被空气氧化

D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和K⁺。取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl₂溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在3种离子	B．K+一定不存在
C．一定含Cl-	D．K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在

下列通过实验观察得到的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量	Al(OH)3 能溶于强碱溶液
B	铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液	铝比镁更活泼
C	铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动	铝单质熔点高
D	铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红	反应后固体中不含+3价的铁

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验能达到目的的是

A	B	C	D
实验室制备Fe(OH)2	实验室制氨气	制过氧化钠	验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是

A．合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料

B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C．二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品

D．HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。
（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。
（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去) 模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤:
I.食盐精制: 粗盐(含少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₃^2-) 溶解，依次加入足量NaOH 溶液、______溶 液、_______溶 液；过滤；加入盐酸调pH 至7。
II.转化: ① 将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；
②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO₃晶体。
III. 制纯碱: 将制得的NaHCO₃放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。
已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

①B中应盛装________。
②C装置中发生“转化”生成NaHCO₃ 的离子方程式是___________。
③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。

SO₂和NO_x是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH₃与NO₂反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为_________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C 中试剂为______。
 
（2）氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+ NaNO₂+ H₂O。)

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO₂气体注入Y管中，Z 中应盛装______。
②打开K₁，将注射器X 中的NH₃缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂，Y 中出现倒吸现象，原因是_________。
（3）该小组进一步研究SO₂的性质，探究SO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na₂O₂，将注射器X中SO₂缓慢推入Y中，Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO₄^2-_________。