如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

下列说法正确的是

A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B．命名为2-甲基-3-丁炔

C．化合物不是苯的同系物

D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同

下列生活中的现象与氧化还原反应知识无关的是

A．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用酸性重铬酸钾检验司机是否酒后驾车

D．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病

下列有关实验原理或操作正确的是（   ）

A．喷泉实验

B．转移溶液

C．收集氯化氢气体

D．分离苯和水

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3

B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

B．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

C．我国预计2020 年发射的首颗火星探测器中太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。

已知：

	相对分子质量	密度/g • cm-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	82	0.81	-103	83	难溶于水

 
（1）制备粗品  
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO₄溶液 b.稀硫酸     c.Na₂CO₃溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。