按要求填空：
（1）含有下列离子的五种溶液①S^2- ②Mg²⁺ ③Fe³⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe²⁺试回答下列问题：
只能被氧化的离子是____________（填离子符号，下同）；③中加铁粉溶液质量增重的原因_________（用离子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的现象为____________。
（2）有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl₂、(NH₄)₂SO₄、NaOH、NH₄NO₃溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C 和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。试判断四种溶液中B是________，C是_____。
（3）某无色透明的溶液，可能含有下面两组离子的几种：阳离子组：Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺；阴离子组：Cl^—、OH^—、NO₃^—、CO₃^2—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg²⁺，试推断溶液中一定还含有_________离子，一定没有___________离子。

现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄ ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取	B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏	D．蒸馏、萃取、分液

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　 )

A．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥	B．定容时仰视
C．砝码上沾有杂质	D．没冷却至室温就定容

要除去NaCl溶液中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④

某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．某盐加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　)

A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

（1）0.5 mol H₂O的质量为____，含有______个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、CH₄、N₂三种气体中，原子数目最多的是气体是_______，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________。
（3）标准状况下11.2L，由CO和H₂组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。
（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。
（5）一定条件下，RO和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-＋Cl₂＋H₂O==RO₄^2－＋2Cl^－＋2H⁺ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl₂被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。试剂组合最好是________。
a．稀 H₂SO₄＋Cu    b．浓HNO₃＋Na₂SO₃     c．70% H₂SO₄＋K₂SO₃
（2）实验室用装置E制备Cl₂，仪器b中装有MnO₂粉末。写出仪器b的名称_______，该实验制备Cl₂的化学方程式 ___________________________。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_____________mol；
（3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_____________；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是__________________。
（4）C装置的作用是_______________________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。