碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏病，人们食用加碘盐。加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO₃。某研究性学习小组利用下列反应原理检验某加碘盐中是否含碘：KIO₃＋KI＋H₂SO₄—→K₂SO₄＋I₂＋H₂O。
（1）配平上述化学方程式并用双线桥表示反应中的电子转移情况。____________当有0.1 mol KIO₃参加反应时，转移电子的数目为_________。
（2）向KI-H₂SO₄溶液中加入适量碘盐，充分振荡，将生成的碘单质与K₂SO₄溶液分离，实验操作方法是_________，主要仪器名称是_________，所需试剂是______（填序号）。

A．酒精

B．氯化钡溶液

C．四氯化碳

D．淀粉溶液

（3）通过上述实验，判断食盐中含碘的证据是__________________。

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入200 mL稀HNO₃使其恰好完全溶解，产生NO气体在标准状况下的体积为3.36 L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化，过滤、洗涤、干燥、称量。
（1）合金中铝的物质的量为_________，最后所得沉淀的质量为_________。
（2）另取200 mL原稀HNO₃和300 mL稀硫酸组成混合液，向其中加铜粉使之充分反应，得到只含一种溶质的溶液，求所加稀硫酸的物质的量浓度。（无解题过程不给分）____________

如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：

（1）新制p的水溶液中，除H₂O、H⁺、OH^－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。
（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl₂溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。
（3）反应“v + n → r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。实验室熔融碳酸钠时可以选用

A．玻璃坩埚	B．陶瓷坩埚
C．石英坩埚	D．铁坩埚

除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用试剂及分离方法错误的是

A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液，洗气

B．乙醇（水）：生石灰，蒸馏

C．MgCl2（AlCl3）：过量NaOH溶液，过滤

D．Na2SO4溶液（Na2SO3）：双氧水

化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是

A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品

B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗

C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明

下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是

A．用氨作制冷剂	B．用氢氟酸刻蚀玻璃
C．用石英砂制粗硅	D．用二氧化硫漂白纸浆

实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm^-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。
（2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。
a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。
c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。

A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

C．定容时仰视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后有少量溶液外流

E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是

A．①和②

B．②③

C．③和④

D．①④

制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于

A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2

B．浓硝酸与铜反应制取NO2

C．稀硝酸与铜反应制取NO

D．浓氨水与生石灰反应制取NH3

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将过量SO2通入紫色石蕊试液	溶液变红	SO2不能漂白酸碱指示剂
B	取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看	焰色呈紫色	说明该溶液含K+，不含Na+
C	高温加热炭粉和Fe2O3的混合物	产物能被磁铁吸引	产物中一定含有Fe
D	向KBrO3溶液中加入氯水	溶液变橙色	氧化性：Cl2＞Br2

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：

（1）仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO₂时不能用稀H₂SO₄代替浓H₂SO₄，原因是________________________。
（2）为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。
①KMnO₄溶液    ②稀盐酸酸化的BaCl₂溶液    ③NaOH溶液    ④KSCN溶液
能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。
（3）要验证SO₂与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。
（4）铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO₂，该反应体现了浓H₂SO₄的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。