（题文）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：
（1）写出该实验的实验步骤。①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥__________；⑦____________。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要____________（填实验仪器名称）才能完成该实验。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是________________，原因是________________________。
②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是________，原因是________________________。

某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则
（1）NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为多少______________？
（2）含0.20mol Cl^-的该混合物的质量为多少______________？

下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是

A．苯

B．乙醇

C．四氯化碳

D．乙酸乙酯

在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热

C．开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌

D．待水分完全蒸干后停止加热

下列仪器可用酒精灯直接加热的是(    )

A．锥形瓶

B．试管

C．烧杯

D．量筒

实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为(    )

A．升华

B．蒸馏

C．萃取

D．蒸发

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．____________，b.____________。
（2）蒸馏烧瓶进行加热时盛装液体不要超过烧瓶容量的__________，还需加入几块碎瓷片，其作用是______________________________。
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由________(填f或g)口流入，_______填f或g)口流出。