已知苯可以进行如下转化：

（1）反应①的反应类型为_________，化合物C的化学名称为_________。
（2）B转化为C的方程式为_________________________________________。
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________________________________________。
（4）写出苯的同分异构体结构简式(至少写两种)____________________________________________。

下列有关CuSO₄溶液的叙述不正确的是（  ）

A．通入CO2气体产生蓝色沉淀

B．通入H2S气体产生黑色沉淀

C．与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

D．电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液

化学与生活有密切关系。下列说法不正确的是（  ）

A．钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管较易被腐蚀

B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（  ）

A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀	B．Ⅱ用于吸收HCl
C．Ⅲ可用于制取NH3	D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液

下列解释事实的有关方程式正确的是（  ）

A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

C．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO

下列有机物的系统命名正确的是（  ）

A．2-乙基丙烷	B．丁醇
C．1,3,4- 三甲苯	D．氯代环己烷

某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列有关实验的说明正确的是（  ）

A．测定次氯酸钠溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上

B．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

C．向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上

D．证明亚硫酸钠溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-平衡时，先滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂ 还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
对于气体参与的反应,表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则该反应的K_p=_______________(用表达式表示)。
（2）在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。

①X是电源的_________极。
②阳极的反应式是_____________________________________。
（3）以CO₂为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②过程2中每生成1molFe₃O₄转移电子的物质的量为_________mol。

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气,既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为_________。
②常温下,不能与M 单质发生反应的是_________(填序号)。
a． CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固体
（2）利用H₂S废气有多种方法,电化学法是其中之一。
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_____________；反应池中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为___________________________________。

一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO₂通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。

（1）乙中盛装的试剂是_________;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;实验结束后,通过，_________操作分离出NaHCO₃晶体。
（2）单独将CO₂通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH₃在此的作用主要基于它的_________性,丙中发生的反应方程式为______________________________________。
（3）将所得NaHCO₃洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________。
（4）为测定NaHCO₃含量，称取5.000g试样，配制成100 mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：

滴定次数	待测液(mL )	0.5000mol·L-1盐酸的体积(mL)
		初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如下图	如下图

 

若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________，该实验测定NaHCO₃含量为w(NaHCO₃)=_________(小数点后保留两位)。