设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g2H2O中含有的中子数为10NA

B．11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA

C．1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA

D．7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

B．6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

C．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C1₂+2NaOH ="==" NaC1O+NaCl+H₂O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0 mol·L^-1。
（1）这种溶液_____________mL才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。
（2）配制250 mL 4.0 mol·L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。 
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容 量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。
②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。
③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。

现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。
（1）配制时可能应用到以下仪器：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶  G.药匙    
（2）配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。
①计算：溶质用量为_______g。
②称量：称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)。
③溶解：需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)。
④转移：转移时必须用_____(填字母代号)引流。
⑤洗涤：通常洗涤________次。
⑥定容：当加水到离刻度线_____时，改成用___(填字母代号)滴加。
⑦摇匀。
⑧装瓶：配好的溶液装入带______的细口瓶。
（3）误差分析（以下填偏高，偏低或无影响）
①定容时，俯视观察液面会导致浓度_________。
②溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，会导致浓度_________。
③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，会导致浓度________。