化合物(mMgO·nAl₂O₃·pH₂O)可作环保型阻燃材料。为分析其组成，某同学进行了如下实验:称取14.900g样品，灼烧至恒重后称量，固体质量减轻了6.075g，将冷却后的固体溶入足量的NH₄Cl溶液中，MgO溶解，然后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的固体恰好能溶入150mL0.5 mol/L的氢氧化钠溶液。回答下列问题:
（1）写出该化合物作阻燃剂的一条理由:________________________。
（2）检验最后得到的固体洗涤干净的操作及现象是________________________。
（3）写出固体与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________________。
（4）该化合物的化学式为________________________。

在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是

A．

B．

C．

D．

用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是

A．NaCl溶液(I2):CCl4	B．Na2CO3(NaHCO3):盐酸
C．CO(SO2):Na2CO3溶液	D．FeCl2(FeCl3):Cl2

取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO₂）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是

A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1

C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4

D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L

实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节。
I.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。
A萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤
（1）分离水和汽油的混合物:___________。
（2）分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物: ___________。
II.实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。
（3）通过计算可知:用托盘天平称取的NaOH 质量为__________，在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有___________(填字母)，除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和___________。

（4）下列操作会造成所配NaOH 溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
 
（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_____________________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为_____________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为_____(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2 和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。