下列实验操作正确的是（   ）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中

C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．用分液漏斗分离植物油和水，植物油应用烧杯在分液漏斗下口接

高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是 (　　)

A．自然界中存在大量的单质硅

B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液为钠盐溶液
B	取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，	产生的白色沉淀不溶解	溶液中含有SO42－
C	将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置	溶液分层，下层呈紫色	氧化性：Cl2<I2
D	取少量试液于试管中，加入KSCN溶液	溶液变红色	溶液中含有Fe3＋

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关金属的说法中，不正确的是（   ）

A．青铜、不锈钢都是合金	B．铜在空气中会生成铜锈
C．金属钠着火时可使用煤油灭火	D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是（   ）

A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B．光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料

C．木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧

D．“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

（1）NH₃的摩尔质量为__________，3.4g NH₃的物质的量为__________mol，该气体在标准状况下的体积为___________L。
（2）相同质量的O₂和SO₂，所含分子的数目之比为_____________，所含氧原子的物质的量之比为______________。
（3）实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为__________mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度___________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。

（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。

①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是______（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：________________。
②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。
（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。

无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________________。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。
（3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________________。
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由__________________________________________________。