某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO₂ 和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。
②若测得溶液A中H⁺的浓度为1mol·L^-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO₂ 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

（1）ClO₂ 发生器中的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO₂,其原因是_________________( 用化学方程式表示)。
（2）反应结束后,向ClO₂ 发生器中通入一定量空气的目的是_________________。
（3）吸收器中生成NaClO₂反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。
（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO₂ 并探究SO₂ 与Na₂O₂的反应。

①为除去过量的SO₂,C 中盛放的试剂为___________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。
③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（   ）

A．	B．
C．	D．

下列试剂的保存方法错误的是（   ）

A．实验室少量的钠保存在煤油中	B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中	D．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（   ）
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名： 硫酸
化学式： H₂SO₄
相对分子质量： 98
密度： 1.84g/cm³
质量分数： 98%

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C．配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L

石英沙( 主要成分为SiO₂)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（   ）

A．用水溶解后过滤分离	B．用酒精灯加热
C．用稀硫酸溶解后过滤分离	D．用稀盐酸溶解后过滤分离

将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl₄振荡，静置观察到的现象是 ( )

A．形成均匀的紫红色溶液	B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色	D．液体分层，下层呈紫红色

下列物质的鉴别方法错误的是（   ）

A．用焰色反应鉴别NaCl 和K2SO4

B．用pH 试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2 和CO2 两种气体

D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

下列说法中正确的是（   ）

A．某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-

B．某溶液中加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+

C．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl-

D．某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+

欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：
（1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。
（2）进行操作②后,判断SO₄^2-已沉淀完全的方法是_________。
（3）操作③的离子方程式为_________。
（4）操作④的目的是_________。
（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。
（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L^-1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母)
    
（1）分离CCl₄和H₂O：_________;
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：_________;
（3）从含少量KNO₃的NaCl溶液中提取NaCl：_________;
（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。

下图是制取无水氯化铁的实验装置图。请回答下列问题：

已知：氯化铁易潮解。
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________；
（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。
（3）干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_________________。
（4）开始实验时,应先点燃_________________(填字母)处的酒精灯。