MgO和Al₂O₃都是常用的耐火材料。某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al₂O₃，其工艺流茬如下:

请回答下列问题:
(1)物质A是_______,产品M是_______。
(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。
(3)足量CO₂与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。
(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。

某无色溶液中含有大量的Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺四种阳离子。
(1)该无色溶液中含有的阴离子可能是CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-中的一种或几种,则含有的阴离子是__________(填离子符号)。
(2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液,实验现象是______________。
(3)将(2)中所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,新生成的阴离子是_____(填离子符号)。
(4)将(3)中所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,所得溶液与原溶液相比,阳离子数目基本保持不变的是________(填离子符号)。
(5)验证该溶液中含有K⁺的操作及现象是____________。

下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A．I可用于制备并检验氢气的可燃性

B．II可用于除去CO2 中的HCl

C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液

D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是

A．KSCN溶液

B．氨水

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液

下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-

B．加入氯化钡帘液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-

C．加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na₂CO₃溶液。回答下列问题:
(1)配制该溶液时,应称取Na₂CO₃的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。
(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?
①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。
②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。
③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。

某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处______________。
(2)装置I中生成氧气的离子方程式为________________。
(3)装置II的作用是________________。
(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。
(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。