下列说法或实验操作不正确的是

A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热

D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。

实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是

A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳

B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离

C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质

D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物

下列说法正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高

C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

配制0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是

A．用敞口容器称量NaOH且时间过长	B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥	D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄2KHSO₄+2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_________(填字母)。

A．20mL 60℃的温水

B．100mL冰水

C．100mL饱和食盐水

D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为__________________
（2）用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^-)。饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为：2ClO₂+2KI＝2KClO₂+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。
③步骤5的目的是使I^－将溶液中的ClO₂^-还原为Cl^－以测定其含量，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。
④若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO₂^-还原为Cl^－，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。
（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。
（3）装置B中生成Fe(OH)₂的操作及观察到的现象为_______________。
（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。