（1）0.5 mol Na₂CO₃中含有___________个Na⁺。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶洗涤干净后未干燥
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线	D．烧杯和玻璃棒未洗涤

（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )
①Ca(OH)₂　②盐酸　③CaCl₂　④NaOH　⑤加热

A．②③

B．①④

C．①③

D．②⑤

下列物质中，不属于合金的是^(   )

A．青铜

B．不锈钢

C．水银

D．硬铝

纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl₄，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄的沸点为114℃；③SnCl₄易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。
（2）装置V的作用是____________。
（3）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO₂，需要的玻璃仪器有_________。