1.综合题- (共3题)
1.
依据图1中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:

(1)实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为____________________。
(2)若要收集一瓶氨气,请将下列装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。____________
(3)下列试剂可用于干燥NH3的是________________________________。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4 固体 D.P2O5
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步:
①NH3→NO 化学方程式为________________________________;
②NO→NO2 实验现象是________________________________;
③将32.64g 铜与l40mL一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为____________________。
(5)图1中在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器,将该容器倒置于水中,气体完全溶解,无气体剩余,若产物也不扩散,则所得溶液的物质的量浓度M,其数值大小范围为___________
A.0<M< l/22.4 B. 1/39.2<M< 1/22.4 C.1/39.2<M< 1/28 D.1/28<M< 1/22.4
(6)图1中X转化为HNO3的化学方程式为:________________________________。
(7)若要将NH3→N2,从原理上看,下列试剂可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

(1)实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为____________________。
(2)若要收集一瓶氨气,请将下列装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。____________
(3)下列试剂可用于干燥NH3的是________________________________。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4 固体 D.P2O5
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步:
①NH3→NO 化学方程式为________________________________;
②NO→NO2 实验现象是________________________________;
③将32.64g 铜与l40mL一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为____________________。
(5)图1中在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器,将该容器倒置于水中,气体完全溶解,无气体剩余,若产物也不扩散,则所得溶液的物质的量浓度M,其数值大小范围为___________
A.0<M< l/22.4 B. 1/39.2<M< 1/22.4 C.1/39.2<M< 1/28 D.1/28<M< 1/22.4
(6)图1中X转化为HNO3的化学方程式为:________________________________。
(7)若要将NH3→N2,从原理上看,下列试剂可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
2.
下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。

(1)如果把红棕色物质A 换成黑色磁性晶体,推测出来的物质是完全一致的,请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________。
(2)写出单质B 与强碱溶液反应的离子方程式:_______________________________。把溶液Ⅰ中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________。
(3)溶液E 中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L 的离子方程式:_________________________。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式_________________________。
(4)保存E 溶液时候为什么要加入单质C,用离子方程式解释_____________________________。

(1)如果把红棕色物质A 换成黑色磁性晶体,推测出来的物质是完全一致的,请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________。
(2)写出单质B 与强碱溶液反应的离子方程式:_______________________________。把溶液Ⅰ中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________。
(3)溶液E 中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L 的离子方程式:_________________________。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式_________________________。
(4)保存E 溶液时候为什么要加入单质C,用离子方程式解释_____________________________。
3.
氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3 (183℃升华) 遇潮湿空气即产生大量白雾)。可用下列装置制备。

(1)装置B中盛放____溶液,C和F中装的是同一种试剂,该试剂为________________。
(2)装置A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)实验步骤:如图连接装置后,先检验装置气密性,再装药品,然后点燃___________(填“A”或“C”) 处酒精灯,当____ (填实验现象) 时,再点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。
(4)装置G 的作用是__________________,写出G 中反应的离子方程式_____________________。
(5)甲同学认为装置D和E中间的细玻璃导管换成粗的玻璃导管为什么?___________________________________________________。

(1)装置B中盛放____溶液,C和F中装的是同一种试剂,该试剂为________________。
(2)装置A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)实验步骤:如图连接装置后,先检验装置气密性,再装药品,然后点燃___________(填“A”或“C”) 处酒精灯,当____ (填实验现象) 时,再点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。
(4)装置G 的作用是__________________,写出G 中反应的离子方程式_____________________。
(5)甲同学认为装置D和E中间的细玻璃导管换成粗的玻璃导管为什么?___________________________________________________。
2.单选题- (共6题)
4.
下列有关叙述正确的是( )
A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 |
B.胶体带电荷,溶液不带电荷 |
C.分液时,先打开玻璃塞,再打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 |
D.加热铝箔,铝并不滴落,说明铝具有很高的熔点 |
5.
在配制溶液过程中正确的是( )
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 |
B.配制盐酸溶液时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 |
C.定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 |
D.浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 |
6.
一定物质的量的CO2 与NaOH 溶液反应,所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3,若两者物质的量之比为3∶5,则参加反应的CO2 与NaOH 的物质的量之比为( )
A.3∶5 | B.1∶2 | C.18∶8 | D.8∶11 |
7.
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.往品红溶液中通入气体,红色褪去,证明气体一定是二氧化硫 |
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 |
C.加入氯化钡溶液生成沉淀,再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根 |
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 |
8.
已知Na2SO3 固体与硫酸可发生反应:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下图是实验室制取SO2 并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是( )


A.①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2 具有漂白性 |
B.③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应,氧化产物和还原产物质量比为1∶1 |
C.④和②中溶液均褪色,但褪色的原理不同 |
D.实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(6道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:7
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:1