浙江省名校新高考研究联盟2018届高三第二次联考化学试题

适用年级:高三
试卷号:286092

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2018/3/28

1.综合题(共2题)

1.
苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚,但会有副产物苯(C6H6) 生成。
I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)    △H1="-16.8" kJ/mol
II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)    △H2
反应II的焓变不易测量,现查表得如下数据:
Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+S8(g)   △H3="-29.0" kJ/mol
请回答:
(1)反应II为不可逆反应,请简述理由______________。
(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程,在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度,得到图1和图2。

①下列说法不正确的是____________。
A.由图1可知,相同条件下反应I的活化分子百分数大于反应II 的活化分子百分数
B.图1中C6H5-SH 的浓度在590℃随温度变化的原因可能是反应II 中消耗反应物,使反应I平衡逆向移动
C.其他条件不变,由图1可知,氯苯的转化率随温度的升高而降低
D.由图2 可知,若要提高C6H5-SH 的产量,可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比
②590℃时,氯苯和硫化氢混合气体(体积比1:2.5,总物质的量amol)在VL的固定容积中进行反应,达到平衡时,测得容器中苯硫酚的物质的量为a/7mol,苯的物质的量为a/l4mol,则该温度下反应I的平衡常数为____。(保留两位有效数字)
③请根据图1、图2,在右图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图________

(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外,亦可电解还原苯磺酸(C6H5-SO3H,一元强酸)或苯磺酰氯来制备。以锌和石墨为电极,硫酸为电解质溶液,电解苯磺酸时的阴极反应式为_______。
2.
二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354),是一种工业用化工原料。微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下:

(已知:H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O)
请回答:
(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和________。
(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中
C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中,待充分反应后趁热过滤
D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中
(3)50℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式___________。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。
(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有:
a.缩短加热的时间,降低能耗;b.________ 。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00mL,则该产品的纯度是_______ 。

2.推断题(共2题)

3.
某药物中间体F的合成流程如下:

已知:(1)
(2)碳碳双键与羟基相连不稳定
请回答:
(1)A→B的反应类型为_____________。
(2)有关物质D的叙述错误的是______(填序号)。
A.能使KMnO4溶液褪色B.能缩聚成高分子
C.能与甲醇发生酯化反应D.能发生水解反应
(3)B→C过程中反应1的化学方程式为____________。
(4)F的结构简式为_____________。
(5)写出满足下述条件的E的同分异构体____________。
①水解产物能消耗2molNaOH;②分子中有三种不同类型的氢;③只含一个甲基
(6)结合题给信息,以乙烯为原料制备2-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选) ____________。
4.
己知有机物A 是一种重要的化工原料,转化关系如下图:

已知: 同一碳原子上连接2 个或2个以上- OH 是不稳定结构,E能发生水解反应
请回答:
(1) A中官能团名称________。
(2) 有机物C 的结构简式________。
(3) B+D-F 的化学方程式是________。
(4) 已知能按下图方式进行裂解:

下列说法不正确的是________。
A.可用溴水区分和N
B.E和都可以使酸性KMnO4 褪色
C.等质量的A 和 完全燃烧时的耗氧量相同
D.N (五元环) 可能的结构有3种

3.计算题(共1题)

5.
达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01g,加入2.00mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全。
(1) 计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
(2) 若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3: 1,则H 元素的质量分数为_______。

4.单选题(共10题)

6.
下列说法正确的是(   )
A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种
C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.分子式为C6H12的烃,所有碳原子可能位于同一平面上
7.
下列说法中不正确的是
A.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间能相互转化
B.CH3COOH 和CH3COOCH3 互为同系物
C.C5H12的分异构体有3 种,其熔点各不相同
D.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3 )互为同分异构体
8.
下列说法正确的
A.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解
B.往含硫酸的淀粉水解液中,先加氢氧化钠溶液,再加碘水,检验淀粉是否水解完全
C.石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分
D.蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液,会有固体析出
9.
X.Y、Z、W四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:r (X) <r (Z)<r (W) <r (Y)
B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10 的微粒只有2种
D.H2Z的熔点比HW高,是因为它们的晶体类型不同
10.
下列说法正确的是
A.CO2溶于水,既破坏了分子间作用力又破坏了共价键
B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成,该液体肯定不导电
C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
11.
下列实验操作中,不用于物质分离的是
A.B.C.D.
12.
已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+; 某溶液中有下列离子中的若干种: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+,现在进行以下系列实验
①通入一定量的Cl2,在标况下产生无色无味的气体224mL,无其他明显现象
②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀
③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12L(标况)
下列说法正确的是
A.由①可知溶液中肯定不存在I-
B.溶液中是否有Na+,需要通过焰色反应确定
C.检验溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液
D.该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+,至少含有SO32-、SO42-中的一种,可能含有Cl-、I-
13.
下列叙述不正确的是
A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存
B.用红色石蕊试纸检测NH3时,需先用蒸馏水润湿
C.除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华
D.乙酸丁酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
14.
以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3)为原料制备KClO3的流程如下:

下列说法不正确的是
A.氯化过程中主反应为:6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
B.适当减缓通Cl2速率,充分搅拌浆料,加水使Ca(OH)2完全溶解,均有利于氯气的吸收
C.滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2]=1:5
D.向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体
15.
下列属于不可再生能源的是
A.氢能B.潮汐能C.生物质能D.可燃冰

5.实验题(共1题)

16.
某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫,某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气(内含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。

甲.用图1所示装置,通入V升空气,测定生成沉淀的质量
乙.用图2所示装置,当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V
丙.用图3所示装置,通入V升空气,测定U型管增加的质量
(1)你认为可行的操作是________。(填“甲、乙、丙”)
(2)某环保部门为了测定空气中SO2含量,做了如下实验:取标准状况下的空气VL,缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。
①若通入气体的速率过快,则测定的SO2的体积分数_______。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    推断题:(2道)

    计算题:(1道)

    单选题:(10道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:12

    7星难题:0

    8星难题:4

    9星难题:0