1.综合题- (共4题)
1.
氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：
（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。
（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。
（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________
（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。
a．降低温度 b．增大压强 c．加入HCl
（1）工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的______极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_____（填物质名称）。
（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中，氯气是______（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_______L氯气。（3）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________
（4）有机化工中会利用反应4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0～8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是__________。a．降低温度 b．增大压强 c．加入HCl
2.
食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有机合成中间体E（1，4-二溴丁烷）的合成途径如下：
完成下列填空：
（1）A→B的反应类型是____________。B→E的化学方程式为_________________________。
（2）C的结构简式为______________________________。实验室由C生成D的反应条件是____________________。
（3）写出两种有支链的E的同分异构体___________________。
（4）设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙
目标产物）_______________________
完成下列填空：
（1）A→B的反应类型是____________。B→E的化学方程式为_________________________。
（2）C的结构简式为______________________________。实验室由C生成D的反应条件是____________________。
（3）写出两种有支链的E的同分异构体___________________。
（4）设计一条由乙炔制备乙酸的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙
目标产物）_______________________
3.
硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：
（1）钾离子的电子式为______。碳原子的电子排布式为______；C和N的原子半径大小比较为C______N（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会____（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应______（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。
（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为__________________；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。
（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_________________。
完成下列填空：
（1）钾离子的电子式为______。碳原子的电子排布式为______；C和N的原子半径大小比较为C______N（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会____（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应______（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。
（3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为__________________；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。
（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_________________。
4.
草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：
完成下列填空：
（1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。
（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。
（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________
完成下列填空：
（1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。
（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。
（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________
2.单选题- (共15题)
5.
用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是
| A．负极反应均是Fe－2e → Fe2+ |
| B．正极反应均是O2＋2H2O＋4e→ 4OH－ |
| C．均是化学能转变为电能 |
| D．铁均被保护 |
7.
实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有关说法正确的是
| A．向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精 |
| B．用温度计测量生成气体的温度 |
| C．温度过高时制得的乙烯中混有SO2 |
| D．用排气法收集乙烯 |
15.
化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是
| A．煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 | B．制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全 |
| C．制硫酸时使用热交换器 | D．氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳 |
16.
某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是
| A．SO42－ | B．NO3－ | C．Na+ | D．Fe3+ |
18.
海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是
| A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 | B．氧化步骤都可以通入氯气来实现 |
| C．提取溴时利用溴的挥发性 | D．提取碘时利用碘的升华特性 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(15道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0